检测名称氨气
资质cma
检测周期3-5工作日
服务范围全国
是否支持现场支持
公司主要经营天然气检测,工业气体检测,高纯气体检测,气体检测,食品用气体检测,环境监测,环保检测,空气检测,土壤检测,水质检测, 公司主要提供天然气检测,工业气体检测,高纯气体检测,气体检测,食品用气体检测,环境监测,环保检测,空气检测,土壤检测,水质检测环境检测,水质检测,电子电器类环保测试、可靠性测试,气体类检测,金属物理化学性能检测
吸入氨气初步:
氨中毒无解,应采用支持。
如果接触浓度≥500ppm,并出现眼、肺水肿的,应立即就医。
对氨吸入者,应给湿化空气或氧气。如有缺氧,应给湿化氧气。
如果呼吸窘迫,应考虑进行气管插管。
如皮肤接触氨,会引起化学,可按热处理:适当补液,给止痛剂,维持体温,用消毒垫或清洁床单覆盖伤面。如果皮肤接触高压液氨,要注意冻伤。
误服者给饮牛奶,有腐蚀时忌洗胃
氨气的化学性质:
(1)跟水反应
氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O=NH3·H2O [2]
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制
③配制银氨溶液检验**物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
(3)在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
(4)催化氧化
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应是放热反应,是工业制硝酸的步。
(5)与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒)
(6)液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为:
2NH3==(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
(7)取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团,例如:
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似,实际上是氨参与的复分解反应,故称为氨解反应。
(8)与水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
此反应可逆,碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O
(9)与氧化物反应
3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应,采用氨气与氧化铜共热,体现了氨气的还原性。
(10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性,但可腐蚀许多金属,在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。
(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性
高纯氨主要用途:
高纯氨(NH3)主要用于制造高质量的氮化物。氮化镓(GaN)和氮化硅(Si3N4)前者是制造发光二极管的基础,而后者广泛应用于太阳能电池(光伏)、集成电路(IC)和液晶显示器(LCD)的制造
氨气的两个检测标准:
液体无水氨 GB/T 536-1988,氨含量,残留物含量,水分,油含量,铁含量
电子工业用气体氨 GB/T 14601-2009,氨纯度=100-氧--氩-氢-CO-CO2-烃(C1~C3)-水
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