检测名称氨气
资质cma
检测周期3-5工作日
服务范围全国
是否支持现场支持
公司主要经营天然气检测,工业气体检测,高纯气体检测,气体检测,食品用气体检测,环境监测,环保检测,空气检测,土壤检测,水质检测, 公司主要提供天然气检测,工业气体检测,高纯气体检测,气体检测,食品用气体检测,环境监测,环保检测,空气检测,土壤检测,水质检测环境检测,水质检测,电子电器类环保测试、可靠性测试,气体类检测,金属物理化学性能检测
氨气工业制备流程:
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。
1、哈伯法制氨:
高温高压 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)(可逆反应) △rHθ=-92.4kJ/mol
2、天然气制氨 :天然气先经脱硫,然后通过二次转化,再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序,得到的氮氢混合气,其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%~0.3%(体积),经甲烷化作用除去后,制得氢氮摩尔比为3的纯净气,经压缩机压缩而进入氨合成回路,制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
3、重质油制氨 :重质油包括各种深度加工所得的渣油,可用部分氧化法制得合成氨原料气,生产过程比天然气蒸汽转化法简单,但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化,氮用于氨合成原料。
4、煤(焦炭)制氨 [3] :煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧-蒸汽连续气化等多种方法。例如早期的哈伯-博施法合成氨流程,以空气和蒸汽为气化剂,在常压、高温下与焦炭作用,制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1~3.2的煤气,称为半水煤气。半水煤气经洗涤除尘后,去气柜,经过一氧化碳变换,并压缩到一定压力后,用加压水洗涤除去二氧化碳,再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤,以除去少量一氧化碳、二氧化碳,然后送去合成氨。
为什么要使用高纯氨?
假如氨的纯度不够高,例如氨中混有一些水(氨较易溶于水,而且我们周围环境中到处都是水),会有什么后果呢?
硅烷会先跟水(而不是跟氨)反应:
SiH4 + 2H2O → SiO2 + 3H2;
实际上,只要氨中水含量达到万分之一,水基本上就完全代替氨从而和硅烷反应,反应生成的是 SiO2 而不是 Si3N4,这样就无法满足电子工业严格要求的工艺条件了,其中的原因在于水比氨更*与硅烷反应结合,生成的SiO2 也比 Si3N4更稳定。要想让 LED的发光增强,那就要设法增多其中的电子和空穴(称为载流子),这样就对高纯氨的纯度提出了非常高的要求,实验已经,高纯氨中的水会首先反应生成稳定的 SiO2 ,而SiO2是不能贡献电子的,这样也无法获得 n 型 GaN。会较大地影响到 LED的亮度,原因就在于高纯氨中的微量水会大大降低载流子的浓度。
使用不纯的高纯氨(含水的氨), 在芯片制造中就会生成更稳定的氧化物而不是氮化物,从而降低甚至摧毁芯片的性能。
高纯氨使用说明:
使用高纯氨气前,应给氨气管道进行氮气试压、氦气保压及肥皂水试漏,确保氨气管道不泄露。工作环境保持通风。需要有2人同时操作,以应对突发状况
氨气的化学性质:
(1)跟水反应
氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O=NH3·H2O [2]
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制
③配制银氨溶液检验**物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
(3)在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
(4)催化氧化
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应是放热反应,是工业制硝酸的步。
(5)与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒)
(6)液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为:
2NH3==(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
(7)取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团,例如:
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似,实际上是氨参与的复分解反应,故称为氨解反应。
(8)与水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
此反应可逆,碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O
(9)与氧化物反应
3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应,采用氨气与氧化铜共热,体现了氨气的还原性。
(10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性,但可腐蚀许多金属,在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。
(11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性
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