阜阳电子工业氨气氨含量

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氨怎么产生：
1.水解
因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：
NH4++H2O== NH3·H2O+H+
2.受热分解
所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：
碳酸氢铵易分解，分解温度为30℃：
受热分解成氨气和。这两种气体在冷处相遇又可化合成。
受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：
温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。
硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。
3.跟碱反应放出氨气
实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。

氨气吸入的危害表现：
氨的性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面 [4]  。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜和灼伤。其根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度，头晕、乏力，和支气管周围炎。
急性中度中毒：上述加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。
急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，气急、心悸、呼吸困难，喉水肿进一步加重，明显发绀，或出现急性呼吸窘迫综合症、较重的气胸和纵隔气肿等。
严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、、嗜睡、昏迷等意识障碍。个别病人吸入较浓的氨气可发生呼吸心跳停止。

为什么要使用高纯氨？
假如氨的纯度不够高，例如氨中混有一些水（氨较易溶于水，而且我们周围环境中到处都是水），会有什么后果呢？
硅烷会先跟水（而不是跟氨）反应：
SiH4 + 2H2O → SiO2 + 3H2；
实际上，只要氨中水含量达到万分之一，水基本上就完全代替氨从而和硅烷反应，反应生成的是 SiO2 而不是 Si3N4，这样就无法满足电子工业严格要求的工艺条件了，其中的原因在于水比氨更*与硅烷反应结合，生成的SiO2 也比 Si3N4更稳定。要想让 LED的发光增强，那就要设法增多其中的电子和空穴（称为载流子），这样就对高纯氨的纯度提出了非常高的要求，实验已经，高纯氨中的水会首先反应生成稳定的 SiO2 ，而SiO2是不能贡献电子的，这样也无法获得 n 型 GaN。会较大地影响到 LED的亮度，原因就在于高纯氨中的微量水会大大降低载流子的浓度。
使用不纯的高纯氨（含水的氨）， 在芯片制造中就会生成更稳定的氧化物而不是氮化物，从而降低甚至摧毁芯片的性能。

氨气的物理性质：
相对分子质量 17.031 [1]
氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
临界点132.4℃
蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)
熔点-.7℃;沸点-33.5℃
溶解性：较易溶于水(1:700)
相对密度(水)0.82(-79℃)
相对密度(空气)0.5971
自燃点651.1℃
临界压力11.2mPa
临界体积72.47cm3/mol
临界密度0.235g/cm3
临界压缩系数0.242
液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃
表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
气体定压比热容，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
气体定容比热容，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
气体比热容比,/cv 1.301
气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(molk )
气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol
气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa s，101.15μP
液体黏度 ，25℃时 0.135mPa s，0.082
燃烧热，25℃(oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
空气中爆炸低限含量16.1%( φ )
空气中爆炸高限含量25%( φ )
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